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      用鄰二氮菲測定鐵時,為什么要加入鹽酸羥胺?

      點擊次數:   更新時間:22/11/28 08:32:11     來源:www.umfinc.com關閉分    享:
        首先,鹽酸羥胺做還原劑。實驗主體為二價鐵與鄰菲咯林反應生成配合物,由于二價鐵不穩定,使用鹽酸羥胺將三價鐵還原為二價鐵。
        其次,加入鹽酸羥胺,鹽酸與NaAc組成PH≈5的HAc-NaAc緩沖溶液。二價鐵與鄰菲咯啉在pH2~9都能形成穩定橙紅色配合物,酸度過高,反應速度慢,酸度太低則二價鐵水解,影響顯色。但為了盡量減少其他離子的影響,通常在微酸性(pH=5)溶液中顯色。
        鄰二氮菲與鹽酸羥胺的反應:
        鄰二氮菲(1,10—二氮雜菲),也稱鄰菲羅啉是測定微量鐵的一個很好的顯色劑。
        在pH2—9范圍內(一般控制在5—6間)Fe2+與試劑生成穩定的橙紅色配合物Fe(Phen)32+lgK=21.3,在510nm下,其摩爾吸光系數為1.1104L/moL.cm,)Fe3+與鄰二氮菲作用生成藍色配合物,穩定性較差。

        因此在實際應用中常加入還原劑鹽酸羥胺使Fe2+還原為Fe3+:2Fe3++2NH2OHHCl=2Fe2++N2+4H++2H2O+2Cl-本方法的選擇性很高。相當于含鐵量40倍的Sn、AI、Ca、Mg、Zn、Si,20倍的Cr、Mn、V、P和5倍的Co、Ni、Cu不干擾測定。

      鹽酸羥胺

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